发表于 2007-01-08 10:46 IP属地：未知
须弥芥子 于 2007-1-7 19:37: 在第18楼写到
氮气N2，不是惰性气体，但是由于其相当稳定，至少可以认为接近惰性。
所以，比空气而言，毕竟空气中有约20％的氧气，而氧气是化学性质相当活泼的，纯氮气的化学性质比空气（空气是混合气体）稳定那是肯定的。
气体受热后都要膨胀，但是各种气体的膨胀系数肯定也是有差异的，或许氮气低些也说不定。低膨胀系数的气体，在夏天使用肯定会好些。
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1. 惰性气体的所谓惰性是指化学性质，而气体受热膨胀是物理性质，两个范畴阿。
2. 氮气可绝不是接近惰性，否则就没有人类了，惰性是指是否容易和其他物质发生反应，氮如果不易反应，就不会有蛋白质、氮肥、硝酸、氨气、氨基酸....
3. 任何气体受热膨胀的情况都一样，不信你找找氮气膨胀率、氧气膨胀率各是多少让大家看看，
1802年，法国化学和物理学家盖·吕萨克在研究了这些误差产生的原因后指出，要取得精确的结果，必须使实验气体充分干燥。他用空气、氢、氮和其他气体进行了测量，得出了气体热膨胀系数的相同数值，即0.00375或1／266.6。他写道，这些实验“是我以最大的细心进行的，它们清楚地表明，大气层中的空气、氧气、氢气、氮气、氮的氧化物、蒸汽、氨气、盐酸、硫酸、碳酸的气体，在相同的温度升高下同样均匀地膨胀……我能够得出这个结论：一般地说，所有的气体都会同样程度地进行热膨胀。”
道尔顿于1801年也发现了气体的压力直接随加热时温度的增大而增加，并从对含有硫酸气的空气的测量中发现热膨胀系数为0.00373。现在盖·吕萨克得到了同样的结果。但后来发现，早在1787年法国人查理就已经先于他们提出了气体的压力和体积随温度的升高而增大和膨胀的定律，所以后来人们就将气体的压强随温度膨胀的定律叫做查理定律。
以上内容摘自：《关于气体定律的研究与发展》
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Quote:
盖－吕萨克在物理学方面主要从事分子物理和热学研究，在气体性质、蒸汽压、温度和毛细现象等问题的研究中都作出了出色的贡献，对于气体热膨胀性质的研究成果尤为突出。1801年他与J.道尔顿各自独立地发现了气体体积随温度改变的规律，发现了一切气体在压强不变时的热膨胀系数都相同。这个热膨胀系数经历半世纪后由英国物理学家开尔文确定了它的热力学意义，建立了热力学温标。盖－吕萨克研究了前人测定不同气体热膨胀系数很不一致的原因后指出：必须使实验气体充分干燥。他通过多种不同气体的反复实验，精确地计算后得出气体膨胀系数的数值是0.00375或1／266.6，现代理想值为1／273.15。盖－吕萨克于1802年发表了有关的论文《气体热膨胀》文中记叙道：“我的实验都是以极大的细心进行的。它们无可争辩地证明，空气、氧气、氢气、氮气、一氧化氮、蒸汽、氨气，粗盐酸、亚硫酸、碳酸的气体，都在相同的温度升高下有着同样的膨胀……我能够得出这个结论：一切普通气体，只要置于同样条件下，就可以在同样温度下进行同样的膨胀……各气体在冰点与沸点之间所增加的体积，根据一百分度的温度计，是等于原体积的100／26666。”后来把气体质量和压强不变时体积随温度作线性变化的定律叫盖－吕萨克定律。1807年盖－吕萨克还率先测出气体的比定压热容cp和比定容热容cv的比值y＝cp／cv＝1.372。同年他发现了空气膨胀时温度降低，压缩时（无热交换）温度升高。
以上内容摘自：《物理学家 盖－吕萨克》
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